Question

煤燃燒生成一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，該混合物中含碳24%，問其中二氧化硫含量可能是（　�。�

• A、10%
• B、30%
• C、50%
• D、70%

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：可把混合氣體的組成假設為一氧化碳和二氧化硫、二氧化碳和二氧化硫兩種情況，根據混合物中碳元素的質量分數進行分析作答．

解答：解：原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO₂ 和SO₂．若測得CO、CO₂、和SO₂的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中SO₂的質量分數可能是：
假設混合氣體的質量為100g
1、當混合氣體全為CO，SO₂時：
CO的質量為：

100g×24%

12 28 ×100%

=56g；則SO₂的質量為：100g-56g=44g．
那么，二氧化硫的含量為：

44g

100g

×100%=44%．
2、當混合氣體全為CO₂，SO₂時：
CO₂的質量為：

100g×24%

12 44 ×100%

=88g；則SO₂的質量為：100g-88g=12g．
那么，二氧化硫的含量為：

12g

100g

×100%=12%．

所以SO₂的質量分數在44%到12%之間．
故選B．

點評：本題是一道有關化學式的計算題，考查學生分析和解決問題的能力，有一定的難度．