Question

18．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：
若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
（1）試劑b的化學式是Na₂CO₃．
（2）操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．（以上兩個反應，順序不分先后）
（3）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關系是m＜n（填“＞”“=”“＜”），原因是除雜過程中有新生成的NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子進行解答；
（2）根據(jù)加適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀進行解答．

解答 解：（1）①除去雜質(zhì)實際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，所以先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣．
故答案為：Na₂CO₃；
（2）加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的反應化學方程式分別是NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，除雜過程中有新生成的NaCl，所以所得精鹽的質(zhì)量增大．故答案為：＜；除雜過程中有新生成的NaCl．

點評 本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質(zhì)除雜的原則，要加以理解記憶．