Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

回答下列問題：

(1)用NaOH和Na₂CO₃除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為________、________．

(2)NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量________溶液除去．

(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至________(填序號)．

A．完全蒸干時(shí)停止加熱

B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干

C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示．40℃時(shí)，100 g蒸餾水中溶解________g硫酸鈉達(dá)到飽和．將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl　　(2分) 　　Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl　　(2分) 　　(2)H2SO4　　(1分) 　　(3)C　　(1分) 　　(4)50　　(1分)　　有固體析出　　(1分)