精英家教網(wǎng) > 初中化學 > 題目詳情

右圖中甲、乙、丙是氧化物，A、B是單質，C是酸，D是堿，E是鹽，都是初中化學常見的物質。圖中“——”表示兩端物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去。已知：A是世界上年產量最多的金屬；B、丙通常是無色無味的氣體，丙有劇毒；E的水溶液呈藍色，且含有不能與Ba²⁺共存的陰離子；甲是A銹蝕的主要成分，通常為紅褐色；乙是黑色粉未。

（1）①人們曾把B叫做“養(yǎng)氣”，其化學式為：；

②寫出以下物質的化學式：乙；D ；

③C與D作用生成的反應，叫做中和反應。

（2）寫出丙→A反應的化學方程式：。

（3）寫出C和甲反應的化學方程式：。

（4）D溶液與E溶液反應的現(xiàn)象是　。

1）①O₂ ②CuO NaOH（合理答案均可） ③鹽和水（寫具體化學式可）

（2）Fe₂O₃+3CO^高溫2Fe+3CO₂ （3）Fe₂O₃+6HCl^點燃2FeCl₃+3H₂O

（4）溶液中生成藍色沉淀

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，

表示氫原子，

表示氧原子．
請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）甲、乙、丙三種物質中屬于化合物的是

甲

．
（2）乙物質由

氫元素

組成；丙物質由

氧分子

構成．
（3）用微粒的觀點對質量守恒定律做出解釋

化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變

．
（4）某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有

碳、硫

元素，可能含有

氧

元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學式Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅； b、可能是炭粉； c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是

化學反應前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體

．
（2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是

炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應

．
（3）乙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量

．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實驗現(xiàn)象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，

丙同學

（填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：

丁同學方案需加熱或操作復雜或易污染空氣等

．（簡答一條）
（5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是

設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據(jù)質量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×

2×64

222

≈1.8g與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．

設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據(jù)質量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×

2×64

222

≈1.8g與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．

．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市白下區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與發(fā)生化學反應的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是。

（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）冶煉成鐵的化學方程式是。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當（選填“升高”或“降低”）。

（3）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO₂的混合氣體。現(xiàn)欲利用右圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。

①檢查裝置的氣密性。

甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是。

②分離CO和CO₂的混合氣體。

可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。

步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發(fā)生反應的化學方程式為

；若乙裝置中的現(xiàn)象是，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為。通過此步實驗，分離出的氣體是。

步驟Ⅱ：關閉，打開，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b。通過此步實驗，即可分離出另一種氣體。

（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄。取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是（選填字母）。

A．Fe₂O₃ B．Fe₃O₄ C．FeO和Fe₃O₄的混合物 D．Fe₂O₃和FeO的混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

堿式碳酸銅[化學式Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅；　　b、可能是炭粉；　 c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是．
（2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是．
（3）乙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實驗現(xiàn)象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，
（填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：．（簡答一條）
（5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是．

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科目：初中化學 來源：遵義 題型：填空題

堿式碳酸銅[化學式Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅； b、可能是炭粉； c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是______．
（2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是______．
（3）乙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是______．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實驗現(xiàn)象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，______
（填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：______．（簡答一條）
（5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是______．

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