Question

【題目】某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖：

請回答以下問題：

(1)OA段沒有產生沉淀的原因是（用化學方程式表示）： 。

(2)C點溶液中溶質為

(3)該廢水中硫酸銅的溶質質量分數。

(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O (2) Na2SO4 、NaOH

(3) 解：設500g廢水中CuSO4的質量為χ

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

χ 19.6g

160 : 98 =x : 19.6g x=32g

廢水中硫酸銅的質量分數為32/500g×100％=6.4%

答：500g該廢水中CuSO4的質量分數為6.4％。

【解析】(1) 氫氧化鈉先和硫酸反應，(2) C點時，氫氧化鈉和硫酸，硫酸銅完全反應，氫氧化鈉過量

(3)由圖可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成的氫氧化銅的質量為19.6g,根據化學方程式列比例式進行解答