Question

【題目】某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，與鹽酸發生反應．
（2）反應產生二氧化碳的質量為g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈣
（2）2.2
（3）解：設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

= ，

x=5g，

樣品中氫氧化鈣的質量分數為： ×100%=59.7%，

答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%

【解析】解：（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，反應前質量=45g+25g=70g，反應后質量仍然是70g，反應前后物質質量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應． 所以答案是：氫氧化鈣．（2）反應產生二氧化碳的質量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，
所以答案是：2.2．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．