Question

12．某氣體在氧氣中充分燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經完全吸收后，測得濃硫酸和氫氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，則該氣體可能是（　　）

• A． CH₄
• B． CO和H₂的混合氣體
• C． C₂H₂
• D． CH₄和CO的混合氣體

Answer 1

分析 燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經完全吸收后，測得濃硫酸和氫氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，說明氣體充分燃燒后生成水和二氧化碳且二者質量比為9：11；根據水與二氧化碳的質量比確定氣體中C、H元素質量比及原子個數比，判斷氣體的可能組成．

解答 解：根據題意，氣體一定含C、H元素且兩元素的質量比=（11×$\frac{12}{44}$×100%）：（9×$\frac{2}{18}$×100%）=3：1，則氣體中C、H原子個數比=$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4；因此該氣體可能為CH₄氣體或CO與2H₂的混合氣體；
故選：AB．

點評 可燃物完全燃燒時，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水，生成二氧化碳與水中C、H元素質量即可燃物中所含C、H元素質量．