Question

（2011?灌云縣模擬）如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₁℃時，甲物質的溶解度

=

乙物質的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是

甲

 物質．
（3）t₂℃時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，能得到

180

g溶液．
（4）將t₁℃時甲和乙的飽和溶液溫度升高到t₂℃，此時兩種溶液的溶質質量分數相比，甲

=

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（2）根據曲線的陡峭程度考慮；（3）根據t₂℃時，乙物質的溶解度考慮；（4）根據t₁℃時甲和乙的飽和溶液溫度升高到t₂℃溶質和溶劑的變化考慮．

解答：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度相等；
（2）曲線越陡溶解度受溫度影響較大，甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是甲，因為甲曲線比較陡；
（3）t₂℃時，乙物質的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g，所以把100g乙物質放入100g水中，只能溶解80g，所得溶液的質量為180g；
（4）飽和溶液的溶質質量分數計算方法：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因為t₁℃時甲和乙的溶解度相等，所以t₁℃時甲和乙的飽和溶液溶質質量分數相等，溫度升高到t₂℃，溶解度都增大，都變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所以此時兩種溶液的溶質質量分數相比甲等于乙的．
故答案為：（1）=；（2）甲；（3）180；（4）=．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液的容質質量分數計算方法，在水中加入溶質后，溶解的算溶液質量，不溶解的不算溶液質量．