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（2006?鎮江）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積比最接近于（　　）

A．1：3

B．1：4

C．1：5

D．1：6

分析：根據加水稀釋，溶質質量不變，計算出稀釋所需要濃硫酸的質量和水的質量，然后轉化成體積，即可得到體積比．

解答：解：設配制時所用的濃硫酸的質量為x，水的質量為y
x×98%=（x+y）×30%
解之得 x：y=30：68
98%的濃硫酸密度為1.84g/cm³，水的密度1g/cm³；
則配制時所用的濃硫酸與水的體積比=

1.84

：

≈1：4．
故選B．

點評：溶液的體積不等于濃溶液的體積與所加水的體積，即液體的質量可以相加，而體積不能相加．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?鎮江）下列關于溶液的敘述正確的是（　　）

A．任何溶液中只可能含有一種溶質

B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

C．將某溶液降溫后，其溶液的溶質質量分數可能不變

D．一定溫度下，物質的溶解度隨水的量的變化而變化

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?鎮江）地球上的淡水資源是十分有限的．人類生產、生活造成的水體污染加劇了水資源危機．常州市的水資源十分豐富，但作為常州明珠的滆湖、長蕩湖已受到不同程度污染．
（1）水體富營養化是我市水環境的主要問題之一．水體富營養化是指水體中含氮、磷的化合物過多，這些化合物是水生植物生長、發育的養料．
①蛋白質是主要的含氮污染物，蛋白質在水中分解：蛋白質-→氨基酸-→氨（NH₃），氨在微生物作用下，與溶解在水中的氧氣反應，生成亞硝酸（HNO₂）和水，反應的化學方程式為

2NH₃+3O₂

微生物

2HNO₂+2H₂O

2NH₃+3O₂

微生物

2HNO₂+2H₂O

，亞硝酸進一步在微生物作用下與氧氣反應生成硝酸，并以硝酸鹽的形式作為水生植物的養料．
②含磷化合物主要來源于洗滌劑和不合理使用磷肥．洗滌劑中有一種成分的化學式為Na₅P_xO_y，若P的化合價為+a，則a和x、y的關系是：a=

2y-5

．
③白天受陽光照射，充足的養料使綠藻等水生植物迅速繁殖，水體變綠，光合作用的化學方程式是

6CO₂+6H₂O

光照

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂

6CO₂+6H₂O

光照

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂

．晚間由于污染物耗氧和水生植物的

呼吸

作用，使水中的含氧量急劇下降，會造成魚類等水生動物因缺氧而死亡．另外，大量水生植物的殘骸腐爛分解出有毒物質，使水質更加惡化．
（2）含酸、堿、重金屬離子的工業廢水也是重要的水體污染物．如果要處理某工廠產生的酸性污水，你建議用NaOH還是Ca（OH）₂進行處理？為什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?鎮江）小莊因母親感冒發燒，從藥房買了某種阿司匹林水溶片（內服的非處方藥，含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸），使用的過程中出現的一些現象使她產生了研究的興趣．以下是小莊用剩余藥品進行實驗的記錄：
a．觀察藥片，為白色片狀固體
b．將其放入水中，看到大量氣泡，經檢驗產生的氣體為A
c．待充分反應后，過濾，得到白色固體與無色澄清濾液
d．把白色固體分成兩份，一份加入試劑B，產生氣泡；另一份加入某單質的棕黃色溶液C，生成藍色物質
e．在濾液中加入過量試劑D，得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產生氣體A，且白色沉淀全部溶解．
（1）根據上述實驗過程中的現象可以確定：
①b步驟中產生的氣體A為

CO₂

（填化學式，下同）；e步驟中所用的試劑D為

Na₂CO₃

．
②該水溶片中肯定含有的物質種類有

D、E

（填序號）；
A．單質 B．氧化物 C．堿 D．鹽 E．有機物
③寫出在e步驟中產生的白色沉淀中加試劑B的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）根據以上實驗，小莊認為該藥品成份中存在碳酸鋇，你是否同意她的結論，為什么？

不同意；碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產生有毒的鋇離子，使人體中毒

．

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省南京市溧水縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2006?鎮江）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加______溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到______，則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

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