以下是從元素周期表中截取的四種元素的信息，請回答下列問題：
（1）①元素原子的相對原子質量是 ；
（2）③元素的一種微粒的結構示意圖為
它屬于 （填“金屬元素”或“非金屬元素”或“稀有氣體元素”），該微粒的符號為 ；
（3）由②與④形成化合物的化學式是 。
（1）14.01；（2）金屬元素；Al3+（3）NaCl； 【解析】 試題分析：（1）元素單元格正下方“14.01”為相對原子質量；（2）由偏旁“钅”屬于金屬元素；失去了3個電子，為帶3個正電荷的陽離子Al3+（3）鈉顯+1價，氯顯-1價，由化學式寫法NaCl；
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源：重慶市（江津二中等）八校2018屆九年級下學期第一階段考試化學試卷 題型：單選題
“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ）
A. 金 B. 銀 C. 銅 D. 鐵
D 【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。選D查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：河北省2018屆九年級上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
垃圾分類回收對資源的充分利用及環境保護有重要意義．下列對垃圾的處理方法中不合理的是（ ）
A. 將回收的廢舊電池單獨存放
B. 將回收的廢舊報紙制成鉛筆桿
C. 用電磁鐵將金屬制品分離出來
D. 焚燒垃圾用來發電
C 【解析】A、廢舊電池中含有汞等重金屬，隨便存放會污染水體和土壤，所以要單獨存放，故A不合題意． B、鉛筆桿和報紙成份都是纖維，這樣節省能源，所以B不合題意． C、金屬制品并不是單一金屬，并且并不是金屬都有磁性，所以利用電磁鐵分離金屬制品不對．故C符合題意． D、用垃圾產生的熱量發電有利于節能環保．故D不合題意． 故選C．查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省實驗學校2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題
下列化學實驗基本操作錯誤的是
A．研磨聞氣味 B．蒸發食鹽水 C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH
C 【解析】 試題分析： A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，故正確；B.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯誤；D.測定溶液酸堿度時應用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正確.查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：福建省漳州市2017-2018學年九年級第一輪總復習化學試卷 題型：計算題
鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．
請回答下列問題：
(1)CaCO3中鈣元素的質量分數為_____；
(2)若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為_____；
(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_______克(寫出計算過程)．
40% 25% 0.5g 【解析】(1)CaCO3中鈣元素的質量分數為×100%=40%；(2)每片含CaCO3的質量為0.5g，含鈣元素的質量為：0.625g×40%=0.25g；每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為×100%=25%；(3)根據題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質量為1g，則每天服用鈣片的質量為1g×2=2g，其中含鈣元素的質量為2g×25%=0.5g。...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：福建省漳州市2017-2018學年九年級第一輪總復習化學試卷 題型：單選題
下列各方程式中，書寫正確是:( )
A．P+O2↑
PO2
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C+2CuO
2Cu+CO2
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科目：初中化學 來源：福建省漳州市2017-2018學年九年級第一輪總復習化學試卷 題型：單選題
已知某巖石（鉀長石）的化學式為：KAlSi3O8，則該巖石中硅元素的化合價為（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
C 【解析】試題分析：（鉀長石）的化學式為：KAlSi3O8，則設該巖石中硅元素的化合價為X，+1++3+3X+（-2）*8=0，則X=+4.故選C.查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題
能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是 （ ）
A. AlCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、NaCl、NaOH
C. CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl
B 【解析】pH=11的溶液呈堿性。A. AlCl3、CuSO4 溶液呈藍色、NaCl 。B. BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的。C. CaCl2和Na2CO3 反應生成碳酸鈣沉淀、和AgNO3 反應生成氯化銀沉淀。D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在堿性溶液中，生成氨氣。 點睛∶本題主要考查復分解反應的條件。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：四川省岳池縣2018屆九年級階段檢測（二）化學試卷 題型：填空題
學習了鹽酸的性質后，小軍歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖）。
（1）為了驗證性質①，小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變______色；
（2）圖中A所表示的物質類別是___________；試寫出一個鹽酸與該類別物質發生反應的化學方程式__________________________；
（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是_______（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②。現在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，下列因素不影響鎂和鋅與鹽酸反應快慢的是_______（填序號）；
A．鹽酸的質量分數 B．溫度
C．反應容器的大小 D．兩種金屬的形狀
寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式_________________。
紅 堿， NaOH+HCl==NaCl+H2O（符合條件即可）； 符合條件的鹽即可； C Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅。（2）鹽酸有五條化學性質：與指示劑反應、與金屬單質反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與鹽反應，故填堿。酸堿反應生成鹽和水。（3）實驗室可用稀鹽酸與大理石（大理石主要成分是碳酸鈣）反應來制取二氧化碳，CaCO3 + 2...查看答案和解析>>
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