Question

（2007?宣武區一模）用示意圖中的裝置進行A、B、C 3組實驗，在a、b、c中加入的試劑如表中所示．填寫表中空格：

	a	b	c	c中實驗現象	寫出b、c中的化學方程式
A	稀鹽酸	碳酸氫鈉	澄清 石灰水	產生白色渾濁	b： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O c： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B	過氧化氫 溶液	二氧化錳	熱水 和白磷	白磷燃燒	b： H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ c： 2P+5O2  點燃  .   2P2O5
C	濃硫酸	濃鹽酸	石蕊試液	石蕊試液變紅	（用文字解釋）

Answer 1

分析：A、稀鹽酸酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，結合石灰水的性質進行分析．
B、根據過氧化氫能產生氧氣并根據根據白磷的化學性質進行分析．
C、結合濃硫酸吸水性，濃鹽酸揮發性，濃硫酸吸水的過程中放大量熱，加速了濃鹽酸的揮發，結合石蕊的性質分析判斷．

解答：解：A、稀鹽酸和碳酸氫鈉反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀，其方程式為：b：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂Oc：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
B、過氧化氫在二氧化錳存在下分解為水和氧氣，由于白磷的著火點低，在熱水中當通入氧氣后，發現在水下白磷燃燒，其方程式為：b：H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑c：2P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
C、濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，當濃硫酸接觸到濃鹽酸，在吸水的過程中放大量熱，加速了濃鹽酸的揮發．當揮發的濃鹽酸碰到石蕊試液，使其變紅．
故答案為：

A	產生白色渾濁	b：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O c：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B	白磷燃燒	b：H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ c：2P+5O2  點燃  .   2P2O5
C	石蕊試液變紅	濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，當濃硫酸接觸到濃鹽酸，在吸水的過程中放大量熱，加速了濃鹽酸的揮發．當揮發的濃鹽酸碰到石蕊試液，使其變紅．

點評：本題以物質間的相互反應為切入點，設計新穎，綜合考查了學生分析和解決問題的能力，要細致分析．