Question

7．把6.2g紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如表：

實驗	第一次	第二次	第二次
給定O2的質量（g）	4	18	8
生成P2O5的質量（g）	7.1	14.2	14.2

（1）這三次實驗數據，哪一次符合質量守恒定律？為什么？
（2）第一次實驗為什么不生成10.2g的P₂O₅？
（3）第二次實驗為什么不生成24.2g的P₂O₅？

Answer 1

分析 由于化學反應一定符合質量守恒定律，故可判斷那些組合符合質量守恒定律；
先根據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質量，再根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量，即可最結果做出判斷；

解答 解：
（1）由于任何化學反應一定符合質量守恒定律，故1、2、3均符合質量守恒定律；
（2）在4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，P、O₂、P₂O₅的質量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284．
根據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比可以得出：124：160=x：4g，由此可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質量為3.1g，由于氧氣不足，6.2g磷無法完全燃燒，有剩余，根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量為：4g+3.1g=7.1g，故第一次不能生成10.2克五氧化二磷．
（3）據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比可以得出：124：160=6.2g：y，由此可以算出6.2g只需8克氧氣中燃燒，由于氧氣有剩余，根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量為：8g+6.2g=14.2g，故第二次實驗為不生成24.2g的P₂O₅．
答案：
（1）1、2、3均符合質量守恒定律；由于任何化學反應一定符合質量守恒定律；
（2）磷有剩余；
（3）氧氣有剩余．

點評 所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．