Question

向盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖示。反應后，A點時氯化鈉溶質的質量分數為10%。
求算：
(1)原固體混合物中碳酸鈉的質量。
(2)A點時溶液中鈉元素和氯元素的質量比。

Answer 1

(1)解：設原同體混合物中碳酸鈉的質量為x。

(2)鈉元素和氯元素的質量比=(10.6×46/106+11.7×23/58.5)g:(11.7×35.5/58.5+216.1×10%×35.5/36.5)g=(4.6+4.6)g:(7.1+21.0)g=9.2g:28.1g=92:281
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；A點時溶液中鈉元素與氯元素的質量比為92:281。