Question

如表是部分元素的原子結構示意圖：

H	Li	C	F	Na	Mg	Cl

（1）該表中非金屬元素有

4

種．
（2）鎂元素的一個原子失去

2

個電子后，形成相對穩定結構的離子，符號為

Mg²⁺

該離子與Cl^-形成化合物的化學式為

MgCl₂

．
（3）從原子結構示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的

1、2、3

個周期．
（4）最外層電子數與元素的化學性質關系密切．Li鋰元素的化學性質與

Na

元素相似；F元素名稱為

氟

，在形成化合物時，化合價通常為

-1

．

Answer 1

分析：（1）通常最外層電子數≥4個的原子是非金屬元素的原子；
（2）根據原子與離子的關系解答；并根據離子符號判斷元素的化合價，進而書寫物質的化學式；
（3）電子層數=周期數；
（4）根據Li原子的結構示意圖，判斷最外層電子數與Li原子相同的原子，該元素的化學性質與Li元素化學性質相似；最外層電子數≥4的原子，易得電子顯負價．

解答：解：（1）表中C、F、Cl三種原子的最外層電子數≥4個，是非金屬元素的原子，此外，H元素也是非金屬元素；
故答案為：4；
（2）由鎂元素的原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層電子數為2，易失去2個電子，形成相對穩定結構的Mg²⁺；則鎂元素的化合價為+2價，氯元素為-1價，形成化合物的化學式為MgCl₂；
故答案為：Mg²⁺；MgCl₂；
（3）在元素周期表中，元素所在周期數與該元素的原子核外電子層數相同；
故答案為：1、2、3；
（4）Li原子最外層電子數為1，鈉原子最外層電子數也為1；根據原子結構中最外層電子數決定元素的化學性質，Li元素的化學性質與Na元素相似；F原子易得到1個電子，形成相對穩定結構的離子，所以F元素在形成化合物時，化合價通常為-1價；
故答案為：Na；氟；-1．

點評：了解最外層電子數與元素分類的關系，元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖特點及化學式書寫，并依據題意細心分析．