Question

某大理石廠開采出來的大理石產品，為了檢測大理石中碳酸鈣的純度，檢測員稱取了大理石樣品20g，與足量的稀鹽酸反應，共收集到氣體6.6g，則該大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

解：設生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 6.6g

x=15g
該大理石中碳酸鈣的質量分數為：=75%
答：該大理石中碳酸鈣的質量分數為75%．
分析：根據題意可知，生成的二氧化碳的質量為6.6g，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量，從而求出碳酸鈣的質量分數．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．