Question

7．登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣（CaH₂）固體和水反應制得，其反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．若制得20g H₂，則需要多少克氫化鈣？

Answer 1

分析 由反應的化學方程式可以確定反應中氫氣與氫化鈣的質量比，利用此質量比，由氫氣質量計算氫化鈣質量．

解答 解：設需要氫化鈣的質量為x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
x                   20g
$\frac{42}{x}$=$\frac{4}{20g}$ 
x=210g
答：需要氫化鈣的質量為210g．

點評 本題為根據化學方程計算的基礎題型，符合要求的書寫格式及計算結果的準確性是影響本題的因素．