Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克．求：
（1）反應中生成氫氣的質量為

 

g．
（2）黃銅中銅的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；
（2）利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量算出．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y  0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
（2）黃銅中銅的質量分數：

26g-6.5g

26g

×100%=75%

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數：

16.1g

6.5g+16.1g-0.2g

×100%=15.1%
故答案為：（1）0.2；（2）答：黃銅中銅的質量分數為75%；（3）答：反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%；

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關鍵之處是能夠分析出反應前后物質的質量之差是生成氫氣的質量．