Question

（3分）向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。

回答下列問(wèn)題：
(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為     S。
(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量      g。
(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

（1）20（2）4.4（3）10%

解析試題分析：（1）由題中的圖示可知，當(dāng)固體混合物與稀鹽酸反應(yīng)20S時(shí)，混合物的質(zhì)量不再改變，此時(shí)恰好反應(yīng)完全。
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=300.0-295.6=4.4g。
（3）解：設(shè)混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為Y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl++↑
106        117          44
X          Y           4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10%。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系圖像；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=