Question

將7克不純的氫氧化鉀樣品（雜質不溶于水也不與酸反應）放入57.9克水中，充分溶解后過濾（假設操作過程中氫氧化鉀和水均無損失）．在所得濾液中加入一定質量的鹽酸，恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為7.45%的溶液100克．
求：
（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質量分數(shù)？
（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)？
（3）若用這種鹽酸配制50克質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需水多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：在本題中首先根據溶質的質量分數(shù)公式求氯化鉀的質量，然后根據化學方程式中，已知氯化鉀的質量求氫氧化鉀和氯化氫的質量，再根據溶質的質量分數(shù)公式求溶液中溶質的質量分數(shù)，依據計算的鹽酸的溶質質量分數(shù)以及溶液配制前后溶質的質量相等可求加入水的質量；
解答：解：100g溶液中氯化鉀的質量：100g×7.45%=7.45g
設樣品中含氫氧化鉀的質量為x；鹽酸中氯化氫的質量為y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5 74.5
x y 7.45g

x=5.6g
y=3.65g
（1）樣品中氫氧化鉀的質量分數(shù)：×100%=80%；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)：×100%=10%；
（3）設若用這種鹽酸配制50克質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需水的質量是z
=10%
則z=25g由于水的密度=1.0g/mL，所以需要水的體積為25毫升．
答：（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質量分數(shù)為80%；
（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%；
（3）若用這種鹽酸配制50克質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需水25毫升；
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數(shù)公式的應用，是根據生成物的質量求反應物，是綜合性比較強的計算題．注意事項有：設未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．