Question

11．向400g稀硫酸中加人足量鋅粒，恰好完全反應，共收集到氫氣0.8g．求：
（1）有多少克鋅粒被溶解？
（2）原稀硫酸的溶質的質量分數是多少？
（3）求反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由生成氫氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質量、參加反應的硫酸的質量、生成硫酸鋅的質量，進而計算出原稀硫酸的溶質的質量分數、反應后所得溶液的溶質質量分數即可．

解答 解：設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
x     y     z   0.8g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.8g}$      x=26g
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.8g}$      y=39.2g
原稀硫酸的溶質的質量分數是$\frac{39.2g}{400g}$×100%=9.8%．
（3）$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.8g}$    z=64.4g
反應后所得溶液的溶質質量分數是$\frac{64.4g}{26g+400g-0.8g}×$100%≈15.1%．
答：（1）有26克鋅粒被溶解；（2）原稀硫酸的溶質的質量分數是9.8%；（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是15.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．