Question

造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C₆H₁₀₅）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______（用最簡整數比表示）．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是______．
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6%，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？（計算過程寫在答題卡上）

Answer 1

【答案】分析：（1）化學式中各元素的質量比為各元素的相對原子質量×原子個數的之比．
（2）①檢驗溶液的堿性常用酸堿指示劑或pH試紙．
②可先根據化學方程式求出氫氧化鈉的質量，在根據廢水中氫氧化鈉的質量分數求出廢水的質量．
解答：解：（1）焚燒秸稈會產生大量煙霧，污染空氣．
根據纖維素的化學式（C₆H₁₀₅）n知，纖維素中C、H、O三種元素的質量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
故答案為：空氣；36：5：40
（2）①檢驗溶液的堿性常用酸堿指示劑或PH試紙．可以用酚酞試液進行檢驗，若變紅證明溶液呈堿性．
②解：9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質量為9.8t×20%=1.96t
設9.8t廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
 98      80
1.96t    x
列比例式為
解之得：x=1.6t
含1.6t氫氧化鈉的廢水的質量==100t
答：可以處理的廢水質量是100t．
點評：本題主要考查化學式的含義及根據化學方程式進行簡單計算的能力．