Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加入稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	m

（1）上表中m的數值是        ；
（2）在四份樣品所做實驗中，稀硫酸有剩余的是          ；
（3）列式計算黃銅樣品中銅的質量分數。
（4）假黃金外觀與黃金相似，社會上一些不法分子用黃銅（Cu-Zn合金）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是             。
A．觀察顏色     B．灼燒法     C．加稀硫酸     D．磁鐵吸引    E．加硝酸銀溶液

Answer 1

（1）1.0  （2）3 、4  （3）35%    （4）BCE

解析試題分析：（1）根據表格中第1、2份樣品的反應數據可知，每加入40g稀硫酸時，產生氫氣的質量為0.4g，故第3份樣品中加入120g稀硫酸時，應產生0.4g×3=1.2g氫氣，但實際只生成了1.0g氫氣，故說明50g金屬樣品已完全反應，硫酸有剩余；則第4份樣品中加入160g稀硫酸時，50g金屬樣品同樣完全反應，即同樣只生成1.0g氫氣。
（2）根據上述分析可知，每40g稀硫酸完全反應時，產生氫氣的質量為0.4g；當50g金屬樣品完全反應時，能產生1.0g氫氣；結合4份樣品產生的氫氣的質量分析可知，第1、2份樣品中金屬有剩余，則酸完全反應；而第3、4份樣品已完全反應，故硫酸有剩余。
（3）根據題意，正確寫出化學反應方程式，并由方程式求出鋅的質量，從而求得黃銅中銅的質量分數。
解：設原混合物中含鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             1.0g
65：x =2：1.0g
解得x=32.5g
則黃銅屑樣品中的銅的質量分數=×100%=35%；
（4）依據黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質進行分析，在幾種金屬中，金、銅不會與酸反應，而鋅能與酸反應生成氫氣，所以加酸時能產生氣泡的是假黃金，沒有現象的是真黃金；
灼燒時銅、鋅都能與氧氣反應，所以灼燒時變黑的是假黃金，不變色的是真黃金；由于鋅和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，而黃金不能，故加入硝酸銀溶液也可以鑒別兩者；而兩者顏色相同，且均不能被磁鐵吸引，所以這兩種方法不可行。故選BCE
考點：根據化學反應方程式的計算，物質的鑒別
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數據分析能力；解題的關鍵是要明確第幾次加入硫酸后，樣品已完全反應，然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。