Question

小華和小強(qiáng)想聚探究與氧化銅的反應(yīng)，他們稱取了10g碳粉和氧化銅粉的混合物進(jìn)行實驗并最終得到7.8g固體，下列說法正確的是（　　）

• A、這個變化中物質(zhì)質(zhì)量改變了，不遵循質(zhì)量守恒定律
• B、小華認(rèn)為他們最終得到了2.2gCO₂
• C、小強(qiáng)認(rèn)為他們最終得到了7.8g銅
• D、他們?nèi)∮玫幕旌衔镏刑挤叟c氧化銅粉質(zhì)量之比可能是1：4

Answer 1

分析：由于碳和氧化銅的質(zhì)量不固定，所以反應(yīng)的情況可能復(fù)雜，分類討論很麻煩，但是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量是可求的，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的銅和碳的質(zhì)量及生成物的質(zhì)量進(jìn)行分析比較．

解答：解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO

加熱  .

2Cu+CO₂↑
根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比求出參加和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量．
          C+2CuO

加熱  .

2Cu+CO₂↑  固體質(zhì)量減少（g）
  質(zhì)量比  12 160       128 44        44
           x  y         z  m       10-7.8=2.2
可得比例式

12

x

=

160

y

=

128

z

=

44

m

=

44

2.2

解之得x=0.6；y=8；z=6.4；m=2.2
A、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后還有氣體二氧化碳生成，所以A不正確．
B、從以上解析可知生成二氧化碳為2.2克．所以B正確．
C、7.8克中還有沒參加反應(yīng)的，因該是6.4克．所以錯誤．
D、由以上計算可知參加反應(yīng)的固體總質(zhì)量為：0.6+8=8.6克，沒有參加的固體質(zhì)量為10-8.6=1.4克．
當(dāng)為碳時碳粉與氧化銅粉質(zhì)量之比（0.6+1.4）：8=1：4
當(dāng)為氧化銅時碳粉與氧化銅粉質(zhì)量之比0.6：（8+1.4）=3：42
所以D正確．
故選BD

點評：本題考查了對質(zhì)量守恒定律的理解及根據(jù)化學(xué)方程式的計算能力，本題有一定難度，主要是涉及過量性計算．