Question

19．把4.5g鎂和鋁的合金加入到一定質量，一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4g氫氣．向反應后的溶液中加入一定質量的NaOH溶液，恰好使上述產生的MgCl₂和AlCl₃完全轉化為沉淀．則生成NaCl的質量為（　　）

• A． 23.4g
• B． 29.25g
• C． 11.7g
• D． 5.85g

Answer 1

分析 根據題意可知，生成的氯化鈉中的氯元素全部來自于與4.5g合金反應所消耗的鹽酸，因此，計算出所消耗鹽酸中的氯元素質量即為最終生成氯化鈉中氯元素質量，再利用氯化鈉中氯元素的質量分數，即可計算出最終生成氯化鈉的質量．

解答 解：方法一：與4.5g鎂鋁合金反應的鹽酸的質量=0.4g÷（$\frac{1}{36.5}$×100%）=14.6g
14.6gHCl中Cl元素的質量=14.6g×（$\frac{35.5}{36.5}$×100%）=14.2g
含14.2gCl的NaCl的質量=14.2g÷（$\frac{35.5}{58.5}$×100%）=23.4g
故選A．
方法一：根據H----HCl---NaCl，則設生成NaCl的質量為x．
           1          58.5
         0.4g         x
則$\frac{1}{58.5}=\frac{0.4g}{x}$，解得x=23.4g
答：生成NaCl的質量為23.4g．

點評 解決本題的技巧在于發現最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發生反應的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變為根據化學式的計算，從而巧妙地解決問題．