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為了測定某赤鐵礦樣品(主要成分Fe2O3,雜質不與CO反應)中Fe2O3的質量分數,進行以下實驗:①取10g赤鐵礦樣品跟足量的CO在高溫下反應,②再將生成的氣體全部用澄清石灰水吸收,生成沉淀15克.
求:(1)實驗①中生成CO2多少克?
(2)此赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數.
【答案】分析:本題涉及兩個反應,一是一氧化碳高溫下還原氧化鐵,使氧化鐵中氧全部轉移到二氧化碳氣體中;二是前一個反應生成的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀;根據第二個反應,由產生的沉淀15g可計算參加反應的二氧化碳即實驗①中生成CO2的質量;再利用二氧化碳氣體中氧元素質量的一半為氧化鐵中的氧,計算赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量,最后利用質量分數計算公式求出此分數.
解答:解:(1)設實驗①中生成CO2的質量為x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              15g
  x=6.6g
(2)實驗①中生成的6.6gCO2中O元素的質量=6.6g××100%=4.8g,赤鐵礦樣品中Fe2O3含O元素質量==2.4g,
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量=2.4g÷×100%=8g
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數=×100%=80%
答:(1)實驗①中生成CO2為6.6g;(2)此赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為80%.
點評:處理第二小題計算時,根據化學變化前后元素質量不變,用化學式的計算替代化學方程式的計算,可簡化計算過程.
練習冊系列答案
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求:(1)實驗①中生成CO2多少克?
(2)此赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數.

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求:(1)實驗①中生成CO2多少克?
(2)此赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數.

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