Question

某學生在實驗室稱取m g CuO，用H₂還原，反應一段時間后，停止加熱，冷卻，稱量剩余固體，質量為n g，則實驗過程中消耗H₂的質量為（　　）

• A、

  m-n

  8

  g
• B、大于

  m-n

  8

  g
• C、小于

  m-n

  8

  g
• D、無法計算

Answer 1

分析：氧化銅與氫氣反應生成固體銅和水，反應前后固體氧化銅與銅出現質量差，根據反應前后固體的質量差值，由反應的化學方程式計算參加反應的氫氣質量；結合實驗的操作過程的分析，對實驗過程中實際消耗氫氣的質量進行推斷．

解答：解：設與CuO反應所需H₂的質量為x
CuO+H₂

△   .

H₂O+Cu  固體量減少
80   2        64     16
     x             （m-n）g

2

x

=

16

(m-n)g

 
解得x=

m-n

8

g
在實際操作中，H₂用于排出裝置內空氣、還原CuO、反應結束后至裝置冷卻至室溫前保護Cu不被重新氧化三方面，故實際消耗H₂質量大于

m-n

8

g，故B項正確；

故選B．

點評：根據反應的化學方程式，利用差量法進行求解可以極大地簡單計算，但需要對反應中出現的差量進行分析和判斷．