Question

9．圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題．

（1）寫出指定儀器的名稱②集氣瓶．
（2）若用裝置B制取氣體寫出回收催化劑的第一步操作過濾．
（3）寫出初中化學中裝置C制氣體的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，一面劇烈反應放熱引發發生裝置炸裂．你認為圖1中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是A；如果用圖2所示裝置收集乙炔，你認為乙（填“甲”或“乙”）圖好，氣體應從短（填“短”或“長”）端關口通入．

（4）石灰石是太行山由脈愚公為止（河南濟源境內）豐富的礦產資源之一．某興趣小組為測定本地石灰石中主要成分CaCO₃的質量分數．稱取12.5g的石灰石樣品敲碎置于燒杯中，加入總量的稀鹽酸，反應后裝置中的質量減少了4.4g（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），請你仔細閱題，認真分析，解答問題：求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據用裝置B制取氣體的反應物是二氧化錳和過氧化氫溶液，二氧化錳難溶于水進行分析；
（3）根據裝置C制氣體的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口有棉花，所以是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，必須嚴格控制加水速度，乙炔微溶于水進行分析；
（4）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，減少的質量就是二氧化碳，然后結合化學方程式為進行計算．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，②是集氣瓶；
（2）用裝置B制取氣體的反應物是二氧化錳和過氧化氫溶液，二氧化錳難溶于水，所以回收催化劑的第一步操作是過濾；
（3）裝置C制氣體的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口有棉花，所以是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，必須嚴格控制加水速度，所以最適合制取乙炔氣體的發生裝置是A，乙炔微溶于水，所以用圖2所示裝置收集乙炔，認為乙圖好，氣體應從短端關口通入；
（4）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）過濾；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A，乙，短；
（4）80%．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．