Question

（2012?連云港一模）在化學晚會上，小軍同學表演了一個化學小魔術“空瓶生煙”（如圖1所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據所學知識回答下列問題：若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應過程可用圖2表示．
（1）該反應的化學方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

．分析以上微觀模擬圖，你能得出的結論是

每個氨分子由一個氮原子和三個氫原子構成

．（寫一條）
（2）“煙”是由固體小顆粒形成的，如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是

由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小

．
（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的

氮

肥（填“氮”、“磷”、“鉀”），此化肥不能與堿性肥料混合使用．
（4）侯德榜“聯合制堿法”中也涉及氯化銨．“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl         ③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是

置換

 反應；第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：

加快反應速度，并使食鹽反應充分

．將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是：

氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大

．

Answer 1

分析：（1）根據題意“A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產生濃濃的白煙”，則知反應物和生成物，由微觀粒子的圖形分析分子的構成；
（2）根據瓶內氣體的變化從對壓強的變化進行分析；
（3）根據氯化銨的組成元素和性質進行分析；
（4）根據反應物和生成物的種類和多少來分析反應類型，根據磨細的食鹽粉，利用接觸面積增大來分析其目的；根據溶解度受溫度的影響來分析降溫氯化銨能大量結晶析出的原因．

解答：解：（1）由題意結合對圖示分子的分析可知反應物是氯化氫和氨氣，生成物是氯化銨，其方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，由微觀粒子的圖形，可得分子的構成：每個氨分子由一個氮原子和三個氫原子構成等；
（2）“煙”是由固體小顆粒形成的，如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是 由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小；
（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，含有農作物生長所需要的氮元素，它屬于化肥中的氮肥，由于此化肥能與堿性物質反應放出氨氣，降低肥效，所以不能與堿性物質混合使用混合使用．
（4）由NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ 可知是多種物質反應生成一種物質，則屬于化合反應，由NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復分解反應，由2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知是一種物質反應生成多種物質，則屬于分解反應，即以上反應不涉及置換反應，因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，則反應中加入的磨細的食鹽粉，能使其充分反應且反應速率加快；根據溶解度可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小，且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度時，溶解度變化很小，則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出．
故答案為：（1）NH₃+HCl═NH₄Cl；每個氨分子由一個氮原子和三個氫原子構成；
（2）由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小；
（3）氮；
（4）置換反應；
快反應速度，并使食鹽反應充分；
氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大．

點評：根據圖示書寫化學方程式，要找準對應關系，根據圖示的分子結構特征確定物質的化學式；另外要重視銨鹽與堿性物質反應生成氨氣的性質．