Question

19、現有一種固體混合物，其中可能含有Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃、BaCl₂、Cu五種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）．
試根據實驗過程和發生的現象判斷：
（1）白色沉淀C是

BaSO₄

（寫化學式，下同），產生的氣體E是

CO₂

．
（2）原固體混合物中，一定存在的物質是（寫化學式）

BaCl₂、CaCO₃

，一定沒有的物質是

Cu

．
（3）濾液F中，一定存在的溶質有

FeCl₃

．
（4）寫出過程③中一定或可能發生的化學反應中的一個化學方程式（只能寫1個，多寫該空不得分）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據氧化鐵、氫氧化鐵、碳酸鈣、銅難溶于水，氯化鋇易溶于水進行分析．
（1）根據和硫酸根兩種會生成的沉淀，且不溶于硝酸的只有硫酸鋇沉淀進行分析，
根據混合物中會與鹽酸反應生成氣體的只有碳酸鈣，氣體只能是二氧化碳進行分析，
（2）根據題中的現象確定存在或不存在的物質，
（3）根據鐵離子在溶液中的顏色進行分析，
（4）根據沉淀中的物質確定發生反應的方程式．

解答：解：（1）氧化鐵、氫氧化鐵、碳酸鈣、銅難溶于水，氯化鋇易溶于水，所以濾液A中含有氯化鋇，根據復分解反應的條件，所以沉淀C就是硫酸鋇，故答案為：BaSO₄
沉淀中會與鹽酸反應生成氣體的只有碳酸鈣，所以沉淀B中一定有碳酸鈣，氣體E就是二氧化碳，故答案為：CO₂
（2）根據（1）中的推導知道，一定存在碳酸鈣和氯化鋇，沉淀加硫酸后全部溶解，所以一定沒有銅，故答案為：BaCl₂、CaCO₃，Cu
（3）根據鐵離子在溶液中顯黃色，又是加入過量的稀鹽酸反應生成的，故答案為：FeCl₃
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：在解此類題時，首先根據題中的現象推出存在的物質和不存在的物質，對現象沒用影響的只能是可能存在，然后進驗證即可．