Question

乙醇在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如表所示 物質 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量 4.6g 8g 0 0 0 反應后質量 0 0 5.4g 4.4g a 下列判斷正確的是（　　）

• A、表中a的值為2.6
• B、X一定是該反應的催化劑
• C、X一定含有碳元素
• D、X一定不含氮元素

Answer 1

分析：本題可分析乙醇、氧氣、水、二氧化碳四種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定X是反應物還是生成物，結合題意進行分析判斷．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后乙醇的質量減少了4.6g-0g=4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的P的質量為8g-0g=8g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g-0g=5.4g；二氧化碳是生成物，生成水的質量為4.4g-0g=4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的數值為2.8-0g=2.8g．
A、生成的X的質量為4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的數值為2.8-0g=2.8g，故選項說法錯誤．
B、X是該反應的生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤．
C、乙醇中碳元素的質量為4.6g×

12×2

12×2+1×6+16

×100%=2.4g；生成的二氧化碳中含碳元素的質量為4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g；由反應前后元素質量相等，則X中一定含有碳元素，故選項說法正確．
D、乙醇在一定量的氧氣中燃燒，反應物中不含氮元素，則X一定不含氮元素，故選項說法正確．
故選：CD．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．