Question

20．根據下列實驗事實回答：
（1）已知某溶液中，可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等八種離子中的幾種，取給溶液少許，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅，則原溶液中大量存在的陽離子是K⁺．
（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應，會生成CaCO₃白色沉淀．為表示這個反應小柯和小妍分別寫出了下面兩個反應方程式：
小柯：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
小妍：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃+2NaCl+CO₂+H₂O
根據所學的知識判斷，你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由．甲不合理；因為甲的生成物中的CaCO₃將與HCl反應．

Answer 1

分析 （1）堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍；在溶液中，要想離子共存，離子相互之間不能發生反應，即不能有氣體或水或沉淀產生
（2）根據復分解反應及其發生的條件來判斷反應是否合理．

解答 解；（1）該混合溶液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅，則該溶液中含有顯堿性的OH^-．
H⁺與OH^-生成水，Cu²⁺與OH^-生成沉淀，Ag⁺與OH^-、即H⁺、Cu²⁺、Ag⁺與OH^-不能共存，故該溶液中一定不存在H⁺、Cu²⁺、Ag⁺
則該混合溶液中可能存在的離子是：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-；其中一定存在的陽離子是K⁺；
故答案為：K⁺；
（2）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理，
故答案為：甲不合理；因為甲的生成物中的CaCO₃將與HCl反應．

點評 本題考查學生利用信息來判斷反應的發生，抓住習題中的信息利用物質的溶解性來分析反應是解答的關鍵．