Question

某同學設計如表所示實驗，探究金屬銅對H₂O₂分解速率的影響．

操作	裝置	現象
1、取一小塊銅絲網，卷成筒形，固定在銅絲上．
2、分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有熱水的③中．		約1min后可觀察到① 和②中都有少量氣泡產生
3、把銅絲插入①中．		①中有大量氣泡產生，約5min后不再有氣泡產生；此時②中 仍然有少量氣泡產生

回答下列問題：
（1）儀器的①名稱是

試管

，儀器③的名稱是

燒杯

；
（2）儀器②中實驗的目的是

和①作對比（對照）

；
（3）根據上述實驗，可以得出的結論是

金屬銅能加快過氧化氫的分解速率

；
（4）如果用本實驗探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是

ABD

．
A．稱量實驗前銅絲網的質量   B．將實驗后的銅絲網干燥、稱重
C．向儀器中加入二氧化錳      D．將實驗后的銅絲網再放在雙氧水中
（5）產生大量氣泡的實驗原理（用文字表達式表示）

過氧化氫

催化劑

水+氧氣

．

Answer 1

分析：（1）直接寫出儀器的名稱；
（2）只有對比才能夠鑒別出銅網的作用，由此可以得出儀器②的作用；
（3）根據實驗現象可以看出反應速率是加快了；
（4）根據催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，可以據此解題；
（5）過氧化氫分解生成氧氣和水．

解答：解：（1）可以直接寫出儀器的名稱為試管、燒杯；
（2）儀器①和儀器②加入的過氧化氫的濃度相同，但是儀器②中沒有加入銅網，所以儀器②所起的作用是對照作用；
（3）把銅絲網固定在銅絲上，看到反應速率明顯加快，說明金屬銅能加快過氧化氫的分解速率；
（4）根據催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質量和化學性質不變．我們可以稱量實驗前后銅絲網的質量，根據質量是否發生變化判斷它是否是催化劑；
（5）過氧化氫分解生成氧氣和水，文字表達式是：過氧化氫

催化劑

水+氧氣．
故答案為：（1）試管；燒杯；
（2）和①作對比（對照）；
（3）金屬銅能加快過氧化氫的分解速率；
（4）ABD．
（5）過氧化氫

催化劑

水+氧氣

點評：此題屬于實驗探究題，解題時要理清思路，特別注意實驗過程中的細節，例如本題中把銅網繞在銅絲上，沒有其他物質的干擾．