分析 根據碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣進行解答;
【實驗】根據若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現藍色沉淀進行解答;
【組成測定】根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量,即可求出CaCO3和Ca(OH)2的質量比進行解答;
經計算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為50:37;
【猜想】根據由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會存在碳酸鈉進行解答;
【實驗】根據溶液中不會存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產生白色沉淀即可證明進行解答.
解答 解:碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣;故填:Ca(OH)2微溶于水;
【實驗】若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現藍色沉淀;故填:藍色沉淀;
【組成測定】經計算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為50:37.故填:50:37;
【猜想】由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會存在碳酸鈉,所以猜想③正確;故填:固體A中含有Ca(OH)2;
【實驗】溶液中不會存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產生白色沉淀即可證明.故填:Na2CO3.
點評 通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩個N原子均為-3 | B. | 第一個N原子為+1 | C. | 第二個N原子為+3 | D. | 第二個N原子為+5 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發掉一半溶劑(恒溫) | B. | 蒸發掉25克溶劑(恒溫) | ||
C. | 加入50克a%的該溶液 | D. | 加入0.5a克該溶質 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O | B. | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO | ||
C. | H2CO3═H2O+CO2↑ | D. | NH3+HCl═NH4Cl |
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