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13.興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B,并對固體A和溶液B進行探究.上述實驗中發生的反應有:①CaO+H2O═Ca(OH)2;②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(寫化學方程式);
Ⅰ.固體A成分的探究及測定
[猜想]①固體A中只有CaCO3;②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是Ca(OH)2微溶于水.
[實驗]取少量固體A于試管中加足量水,振蕩、靜置,向上層清液中滴加硫酸銅溶液,出現藍色沉淀,猜想②成立.
[組成測定]取8.7g固體A于試管中,加足量稀鹽酸至固體完全溶解,收集到純凈CO2 2.2g,則固體A中CaC
O3和Ca(OH)2的質量比為50:37.
Ⅱ.溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶質是NaOH;②溶液B中的溶質是NaOH和Na2CO3;③溶液B中的溶質是NaOH和Ca(OH)2
根據對固體A成分的探究,小組同學認為猜想③正確,其理由是固體A中含有Ca(OH)2
[實驗]取少量溶液B于試管中,滴加Na2CO3溶液,產生白色沉淀,證明猜想③正確.

分析 根據碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣進行解答;
【實驗】根據若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現藍色沉淀進行解答;
【組成測定】根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量,即可求出CaCO3和Ca(OH)2的質量比進行解答;
經計算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為50:37;
【猜想】根據由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會存在碳酸鈉進行解答;
【實驗】根據溶液中不會存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產生白色沉淀即可證明進行解答.

解答 解:碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣;故填:Ca(OH)2微溶于水;
【實驗】若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現藍色沉淀;故填:藍色沉淀;
【組成測定】經計算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為50:37.故填:50:37;
【猜想】由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會存在碳酸鈉,所以猜想③正確;故填:固體A中含有Ca(OH)2
【實驗】溶液中不會存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產生白色沉淀即可證明.故填:Na2CO3

點評 通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余.

練習冊系列答案
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查閱資料得知:①城市排污管道中可能含有較多的CO、CO2、H2S、CH4等氣體;
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小組同學設計了下圖所示的裝置(相關氣體在A、C裝置中吸收完全).

請回答下列問題:
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(3)①選擇氣體收集方法時,必須考慮的氣體性質②③⑤⑥(填序號)①顏色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性;⑤能否和水發生反應;⑥能否和空氣中的成分反應.
②收集二氧化碳所選用的裝置為C(填字母),原因是二氧化碳的密度比空氣的密度大;
③二氧化碳一般不用E裝置收集,其原因是能溶于水;
④氧氣可以上述C或E裝置收集,原因是氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水;
⑤若用C裝置收集氧氣,驗滿方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了;
(4)若用A、E裝置來制取氧氣,當導管口有氣泡連續時,進行收集,集完氧氣取出集氣瓶后,應進行的操作是先移出導管,后熄滅酒精燈.這樣做的目的是防止水倒流,使試管炸裂.
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