Question

【題目】向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。

（1）充分反應(yīng)后共產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是 g。

（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟）

Answer 1

【答案】（1）3.3g（2）75%（3）7.3%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少為生成的氣體的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量是

（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

故大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。

（3）由于加入第一個50g稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為10g+50g-57.8g=2.2g，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽酸的質(zhì)量為75g，設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

故所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。