Question

為了測定人呼出氣體中CO₂的體積含量，化學小組的同學設計如下實驗：
①收集5L某同學呼出的氣體樣品；
②在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應．
③把反應后的溶液轉移到燒杯中，滴入5%的稀鹽酸，到不產生氣泡為止．產生氣體體積與加入鹽酸質量的關系如如圖所示．
請回答問題：
（1）加入5g鹽酸前沒有產生氣體的原因？
（用化學方程式表示）

 

（2）加入鹽酸產生CO₂的質量是多少克？（溶于水的CO₂忽略不計）
（3）計算該氣體樣品與所含CO₂的體積比．（常溫下CO₂的密度為1.96g/L）

Answer 1

分析：根據圖象可知，稀鹽酸先和過量的澄清石灰水反應，再和碳酸鈣反應，并能看出和這兩種物質反應的稀鹽酸的質量，根據參與反應的稀鹽酸中氯化氫的質量就可求出生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）由于酸首先和堿發生反應，所以加入5g鹽酸前沒有產生氣體，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）設：產生CO₂的質量為x
      2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    73                     44
（19.6g-5g）×5%           x

73

44

=

(19.6g-5g)×5%

x

x=

(19.6g-5g)×5%×44

73

=0.44g
（3）V_CO2=0.44g÷1.96g/L=0.22L
V_樣品：V_CO2=

5L

0.22L

=

250

11

答：生成的二氧化碳的質量為0.44g，該氣體樣品與所含二氧化碳的體積比是250：11．

點評：本題難度不是很大，主要考查了圖象和數據地分析及根據化學方程式進行計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．