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3.4克的雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下完全反應，求生成氧氣的體積．（要完整按照解題格式作答）（氧氣的體積為1.4克/mL）

【答案】分析：依據化學方程式的計算可求氧氣的質量，而后根據密度公式已知其質量可求氧氣的體積．
解答：解：設生成氧氣的質量是x
2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
2×（2+32）32
3.4g x

x=1.6g
則氧氣的體積為：

≈1.14mL
答：生成氧氣的體積是：1.14mL
點評：此題是對化學方程式的考查，解題的關鍵是對化學方式中根據已知量求未知量的掌握，屬基礎性計算考查題．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據并回答有關MnO₂的用量對反應速率的影響情況：
當催化劑MnO₂的用量增加時，反應速率

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應速率

不變

．
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是：

質量分數越大，反應速率越大

，表中數據還可看出，該反應是個

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素．
實際上，影響化學反應速率的因素還有很多．請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．

接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些

．

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