Question

下圖是1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖．

請回答下列問題：
（1）l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有

He、Ne、Ar

（填元素符號）．
（2）He和Be元素的原子最外層均有2個電子，它們的化學性質是否相似？

不相似

．（填“相似”或“不相似”）．
（3）某元素的原子序數為16，它在化學反應中一般易

得到

電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學式為

Al₂S₃

．

Answer 1

分析：（1）根據最外層電子數可分析稀有氣體元素；
（2）根據原子結構來分析它們的性質是否相似；
（3）利用原子結構中的最外層電子數來分析其性質，地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，利用最外層電子數來分析其化合價，然后書寫化學式．

解答：解：（1）因有一個電子層時，電子數為2即為穩定結構，則He為稀有氣體，有兩個以上電子層時，最外層電子數為8的為穩定結構，由圖可知則Ne、Ar為稀有氣體，故答案為：He、Ne、Ar；
（2）因因He有一個電子層，則最外層電子數是2為穩定結構，化學性質穩定，但Be元素的原子有兩個電子層，最外層電子數是2，則容易失去2個電子而滿足穩定結構，化學性質較活潑，則它們的性質不相似，故答案為：不相似；
（3）因元素的原子序數為16的是S元素，其最外層電子數為6，則容易得到2個電子而滿足最外層8電子的穩定結構，在化合物中化合價為-2價，而地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，其最外層電子數為3，容易失去最外層電子而滿足最外層8電子的穩定結構，再化合物中的化合價為+3價，則

+3

Al

-2

S

，由化合物中正負化合價的代數和為0，則化合價相互交叉，可得化學式為Al₂S₃，故答案為：Al₂S₃．

點評：本題考查學生利用圖中的最外層電子數來分析元素，并利用最外層電子數來分析性質，能利用化合價來書寫物質的化學式，注重了化學用語的訓練．