Question

現有18.6g由NaOH和Na₂CO₃組成的固體混合物，加入100g19.6%的稀H₂SO₄充分反應后，所得溶液pH=7．則原固體混合物中鈉元素的質量為（ ）
A．2.3g
B．4.6g
C．9.2g
D．29.2g

Answer 1

【答案】分析：充分反應后，所得溶液pH=7，說明稀硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應，原固體混合物中鈉元素完全轉化到硫酸鈉中．
解答：解：由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，硫酸、硫酸鈉、鈉的對應關系為：H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na，
設鈉元素的質量為X，
100g19.6%的稀H₂SO₄中，硫酸的質量為：100g×19.6%═19.6g，
    H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na
     98            46
   19.6g           X
  =
   X=9.2g，
原固體混合物中鈉元素的質量為9.2g．
故選：C．
點評：解答本題時，關鍵是分析出pH等于7時，反應物恰好完全反應，鈉元素完全轉化到硫酸鈉中．