Question

氧化亞銅（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，計算：原混合物中的銅元素的質量分數．

Answer 1

分析：將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu₂O→Cu引起的，用差量法解答即可．

解答：解：設原混合物中含Cu₂O的質量為x
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O    固體質量減少
144        64              144-64=80
 x                         6.8g-4.8g=2g
    

144

x

=

80

2g

解得：x=3.6g
 銅的質量為6.8g-3.6g=3.2g
所以原混合物中的銅元素的質量分數為：[（3.2g+3.6g×

64×2

64×2+16

×100%）÷6.8g]×100%=94.2%
答：原混合物中的銅元素的質量分數為94.2%．

點評：差量法就是根據化學方程式，利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．