Question

【題目】甲、乙、丙三個探究實驗同學們都很熟悉，請回答問題：

（1）甲為探究可燃物燃燒條件的實驗，通過實驗可以得出燃燒的條件不僅需要可燃物和氧氣，而且_____。與A裝置相比，B裝置一個顯著的優點是_____。

（2）乙為探究空氣中氧氣含量的實驗，若止水夾沒有夾緊，會導致測得空氣中氧氣的含量_____（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）。

（3）丙為探究質量守恒定律的實驗。反應前測量了反應物和裝置的總質量，反應完畢，將裝置冷卻到室溫，再次放到天平上稱量，天平指針_____（填“偏左”“偏右”或“指向中間”）。請從微觀角度解釋天平產生現象的原因_____。

Answer 1

【答案】溫度達到著火點 環保（或操作簡便） 偏高 指向中間 參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數、質量都不變

【解析】

（1）實驗A中，銅片上的白磷溫度達到了其著火點，且與氧氣接觸，所以發生了燃燒，銅片上的紅磷，溫度沒有達到其著火點，所以不能燃燒，熱水中的白磷雖然溫度達到了著火點但是沒有與氧氣接觸，所以也不能燃燒；此現象說明了可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、溫度達到其著火點，對比而言，B實驗操作簡便，污染物不會擴散到空氣中造成污染；故填：溫度達到著火點；環保（或操作簡便）

（2）由于紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由于實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大。故填：偏高

（3）白磷燃燒放出熱量，造成氣球膨脹，溫度降低后，氣球變小，實驗結束后，指針指在分度盤的中間；從微觀的角度來分析質量守恒的原因是參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數、質量都不變。故填：指向中間；參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數、質量都不變