Question

（2005?海淀區(qū)二模）某微粒的結構示意圖為．該元素的原子：核內有

13

個質子、最外層上有

3

個電子，該元素屬（金屬或非金屬）

金屬

元素．該元素的單質放入稀硫酸中除產(chǎn)生氣泡外，還生成另一種物質，寫出該反應的化學方程式

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)微粒結構示意判斷微粒的構成及元素的類別；并由質子數(shù)確定元素，寫出元素所組成單質與硫酸反應的化學方程式．

解答：解：結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字為質子數(shù)，離核最遠的電子層為最外層，電外層上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)；該粒子中質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，微粒質子大于電子數(shù)，微粒為失去最外層三個電子的陽離子，由此可推斷該元素的原子最外層有3個電子，最外層電子數(shù)小于4，為金屬元素；該元素的質子數(shù)為13，元素為鋁元素，所組成的單質為金屬鋁，與硫酸反應時能形成+3的鋁并放出氫氣；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
故答案為：13；3；金屬；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

點評：金屬元素的原子電外層電子數(shù)一般少于4個，常表現(xiàn)為失去電外層電子而形成陽離子．