Question

某同學取四份50克的水，分別加入一定質量的KNO₃固體配制成t℃時的溶液，充分攪拌后過濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如下：

操作序號	1	2	3	4
加入KNO3質量/g	40	50	60	70
溶液質量/g	90	10	105	105

（1）試判斷從第

 

步操作開始所配制的溶液是飽和溶液．
（2）根據以上數據，計算t℃時KNO₃的飽和溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）不能再繼續溶解硝酸鉀的溶液則為飽和溶液，據此分析表中數據，判斷達到飽和溶液的實驗步驟；
（2）根據記錄數據分析飽和溶液中溶質質量，計算此時溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由記錄數據，加入40g硝酸鉀溶液質量90g，說明硝酸鉀全部溶解；加入50g硝酸鉀溶液質量100g，硝酸鉀全部溶解；加入60g硝酸鉀溶液質量105g，說明此時硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和；
故答案為：3；
（2）溶液飽和時，50g水中溶解硝酸鉀質量=105g-50g=55g，溶液的溶質質量分數=

55g

105g

×100%=52.4%
故答案：t℃時KNO₃的飽和溶液中溶質質量分數為52.4%．

點評：利用溶液質量=溶質質量+溶劑質量分析記錄數據，可判斷每次實驗中溶質的溶解情況．