Question

1．初中化學常見物質A-G有如圖所示的轉化關系（部分反應條件及物質已略去），已知A為單質；C為氣體，反應②為實驗室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型為復分解反應．
（2）寫出物質的化學式：A：C；D：HCl．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
反應①2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂．
反應③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（4）F作清潔能源的優點作燃料或冶煉金屬（答一點）．

Answer 1

分析 根據初中化學常見物質A-G，E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，所以E是鐵，F是最輕的氣體，所以F是氫氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，所以B是四氧化三鐵，C為氣體，反應②為實驗室制取氣體C的方法，D和碳酸鈣反應生成C，所以C是二氧化碳，D是鹽酸，A為單質，A和四氧化三鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，所以A是碳，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）初中化學常見物質A-G，E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，所以E是鐵，F是最輕的氣體，所以F是氫氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，所以B是四氧化三鐵，C為氣體，反應②為實驗室制取氣體C的方法，D和碳酸鈣反應生成C，所以C是二氧化碳，D是鹽酸，A為單質，A和四氧化三鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，所以A是碳，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，經過驗證，推導正確，所以反應②是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應類型為復分解反應；
（2）通過推導可知，A是C，D是HCl；
（3）反應①是四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂；
反應③是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）F是氫氣，用途是作燃料或冶煉金屬．
故答案為：（1）復分解反應；
（2）C，HCl；
（3）2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）作燃料或冶煉金屬．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．