Question

燒杯中裝有一定量硫酸硫酸銅的混合溶液，某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入NaOH溶液的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生或沉淀的質量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

求：該混合溶液中硫酸銅的質量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應完才能產生氫氧化銅沉淀；所以記錄數據中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產生沉淀的質量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，由沉淀氫氧化銅的質量可計算混合溶液中硫酸銅的質量；
解答：解：由記錄數據表可知，至硫酸銅完全反應共生成藍色沉淀9.8g；
設溶液中硫酸銅的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                   98
x                     9.8g

x=16g
答：該混合溶液中硫酸銅的質量是16克；
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是分析反應進行的有關過程，并知道硫酸銅完全反應后生成沉淀的質量；