Question

7．實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為了測定其溶質質量分數，某同學取50.0g該過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再產生氣泡．稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．請計算此過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，氧氣的質量為：50.0g+2.0g-50.4g=1.6g；
設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
此過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為6.8%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．