Question

氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.40g，充分加熱后，剩下固體4.48g
求：
（1）根據質量守恒定律，可制得氧氣

1.92

g；
（2）原混合物中二氧化錳的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量；在此反應中，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變．混合物的質量減去氯酸鉀質量就是二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=6.40g-4.48g=1.92g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                1.92g

245

96

=

x

1.92g

x=4.9g；
則原混合物中二氧化錳的質量為：6.40g-4.9g=1.5g．
故答案為：（1）1.92；（2）原混合物中二氧化錳的質量為1.5g；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；