Question

（2008?云南）某固體混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一種或幾種，某同學為確定固體混合物M的可能組成，設計了下列實驗：
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）混合物M中一定不含

NaOH

，一定含

Na₂SO₄

．
（2）上述實驗不能肯定混合物M中是否含有NaCl，原因是

在滴加BaCl₂溶液時引入了Cl^-

如果要確認混合物M中是否含有NaCl，實驗操作步驟是

重新取樣、加水溶解、滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置后取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含

．

Answer 1

分析：解決本題熟悉酸堿鹽間的反應規律是關鍵，要知道酚酞遇堿變紅色，在解答本題時要注意除了題干中的物質，在實驗過程中添加的物質是否會對實驗現象有干擾也要考慮到，也就是在加入氯化鋇溶液時，引入了Cl^-會對實驗現象產生干擾．

解答：解：（1）向試樣一中滴加酚酞后溶液依然是無色，說明在混合物中不存在氫氧化鈉，因為氫氧化鈉溶液呈堿性，可以是酚酞變紅色，向試樣二中加入氯化鋇后產生了白色沉淀，根據題給的物質我們可以判斷出只有硫酸鈉才能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀，所發生的反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄ ↓+2HCl；
所以該題的答案為：NaOH；Na₂SO₄；
（2）由于我們向試樣二中滴加的是BaCl₂溶液，在BaCl₂溶液存在著與所給物質中的NaCl含有相同的Cl^-，所以再滴加AgNO₃溶液，就不知道這里的Cl^- 來自于哪種物質了，所以要判斷是不是存在著氯化鈉這種物質，在實驗過程中就不能引入Cl^-，這時我們可以用Ba（NO₃）₂溶液來代替BaCl₂溶液，把硫酸鈉反應完全后，再來檢驗氯化鈉的存在．
故本題答案為：在滴加BaCl₂溶液時引入了Cl^-；重新取樣、加水溶解、滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置后取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含．

點評：本題主要涉及是酸堿鹽的區分與鑒別，要求學生熟練的掌握Cl^-的檢驗方法．