向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（ ）
A．濾出的固體中一定含有Ag
B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物
C．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅在銅和銀的前面，故能與硝酸銅和硝酸銀反應，生成銅、銀和硝酸鋅．濾液中一定含有硝酸鋅，濾出的固體中一定含有銀，由于鋅的量為告訴，故銅與硝酸銅的存在無法確定．
解答：解：向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，發生的化學反應依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，濾出固體不與鹽酸反應生成氣體，說明濾出固體中不含有鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，分析選項，故選AC．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．
