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科目：初中化學 來源： 題型：

24、味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有

6

種元素（填數字）．
（2）為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，檢驗沉淀是否完全的方法是

取少量反應后的溶液，滴加AgNO₃溶液，無沉淀生成，則沉淀完全

；
②過濾后，操作X、干燥、稱量AgCl固體．操作X是

洗滌

，目的是

除去沉淀表面溶液

．
（3）海水曬鹽是根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化

小

（填“大”或“小”）的性質．工業上用電解氯化鈉溶液時生成一種可燃性氣體單質，它是

氫氣

．

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州市寶應2011屆九年級中考模擬化學試題 題型：022

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應)，另外還含有NaCl(其他成分不考慮)．請回答下列問題：

(1)味精中至少含有________種元素(填數字)．

(2)為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：

①向所配制的50 g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃，檢驗沉淀是否完全的方法是________；

②過濾后，操作X、干燥、稱量AgCl固體．操作X是________，目的是________，(3)海水曬鹽是根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化________(填“大”或“小”)的性質．________工業上用電解氯化鈉溶液時生成一種可燃性氣體單質，它是________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有______種元素（填數字）．
（2）為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，檢驗沉淀是否完全的方法是______；
②過濾后，操作X、干燥、稱量AgCl固體．操作X是______，目的是______．
（3）海水曬鹽是根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化______（填“大”或“小”）的性質．工業上用電解氯化鈉溶液時生成一種可燃性氣體單質，它是______．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市儀征三中（學區分校）九年級（下）第十八周周末作業化學試卷（解析版） 題型：解答題

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有______種元素（填數字）．
（2）為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，檢驗沉淀是否完全的方法是______；
②過濾后，操作X、干燥、稱量AgCl固體．操作X是______，目的是______．
（3）海水曬鹽是根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化______（填“大”或“小”）的性質．工業上用電解氯化鈉溶液時生成一種可燃性氣體單質，它是______．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州市寶應縣中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有______種元素（填數字）．
（2）為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，檢驗沉淀是否完全的方法是______；
②過濾后，操作X、干燥、稱量AgCl固體．操作X是______，目的是______．
（3）海水曬鹽是根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化______（填“大”或“小”）的性質．工業上用電解氯化鈉溶液時生成一種可燃性氣體單質，它是______．

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練習冊

高中

初中

小學

工業上用電解氯化鈉溶液的方法生產NaOH，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O $數學公式$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若生產11.7tNaCl，理論上生產NaOH多少噸？

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工業上用電解氯化鈉溶液的方法生產NaOH，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O $數學公式$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若生產11.7tNaCl，理論上生產NaOH多少噸？