Question

溶液的應用非常廣泛。K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是_______________。
（2）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）溶解度曲線上M點的含義是___________。
（4）現有200g溶質質量分數為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應該蒸發掉     g水。
（5）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如右圖所示。下列有關說法中，正確的是_________（填字母序號）。

A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液

B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數一定增大

C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能增大

D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數可能增大

Answer 1

（1）水                    （2）甲
（3）t₁°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等。
（4）100                   （5）D

解析試題分析：（1）硝酸鉀溶液就是硝酸鉀的水溶液，故其中的溶劑是水。
（2）根據題給的溶解度表可知，在20℃——60℃時硝酸鉀的溶解度小于碳酸鉀，在80℃時硝酸鉀的溶解度小大于碳酸鉀，再結合圖中的兩條溶解度曲線可知，甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線。
（3）根據溶解度曲線圖可知，曲線上的交點的含義表示：此溫度下，兩種物質的溶解度相等，所以溶解度曲線上M點的含義是t₁℃時，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等。
（4）由于溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變，據此分析。設應蒸發掉水的質量為x，則200g×10%=（200g-x）×20%，解得x=100g。
（5）根據題意，結合溶解度曲線分析。
A、由于40℃時硝酸鉀的溶解度較小，故有不溶物的是硝酸鉀溶液，且已達到飽和；則全部溶解的是碳酸鉀溶液，但全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，故錯誤；
B、若使燒杯①中固體全部溶解，可通過加入溶劑來實現，則溶液中溶質質量分數不一定增大，錯誤；
C、由于碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將燒杯②中溶液降溫至20℃時，有可能有溶質析出，也有可能沒有，所以溶液中溶質質量分數不可能增大，錯誤；
D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以通過升高溫度，能將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，則溶液中溶質質量分數可能增大，正確。故選D
考點：溶液的組成及溶質、溶劑的關系，固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液和不飽和溶液，飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，溶質質量分數的計算
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質質量分數的有關計算。